Шпаргалка

Шпаргалка на тему Химические реакции и уравнения

Работа добавлена на сайт bukvasha.ru: 2013-11-04
                   ОКСИДЫ.  КИСЛОТЫ.  ОСНОВАНИЯ. 
                    АМФОТЕРНОСТЬ.  СОЛИ.
 
1.ОКСИДЫ
Оксиды – это сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых является кислород (O).
Оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях,
 а именно: в твердом, жидком и газообразном.
Температура плавления зависит от их строения.
CuO, Fe O - твердые вещества, немолекулярного строения.
Оксиды:
MgO – магния
NiO – никеля
SiO  - кремния
Fe O - железа
ClO  - хлора
CO  - углерода
NO  - азота
1.2. ВОДА
Массовая доля воды в организме человека составляет 65%.
Взрослый человек потребляет ежедневно почти 2 л воды.
Плотность воды наибольшая при 4 градусов – 1 г/см в кубе.
При нуле – лёд, а при 100 – водяной пар.
Вода реагирует:
А) с активными металлами, образуя щелочи и водород(H).
    2Na + 2H O = 2NaOH + H
    Из этой реакции видим, что водород выделился и образовался
    гидроксид натрия NaOH – щелочь.
    Если при добавлении фиолетового лакмуса окраска становит-
    ся синей – это признак того, что в растворе есть щелочь.
    2K + H O = 2KOH + H  
    Ca + 2H O = Ca(OH)  + H  
Б) с оксидами активных металлов, образуя растворимые
    основания – щелочи.
    CaO + H O = Ca(OH)
Оксиды  которым соответствуют основания (независимо от того,
реагируют они с водой или нет) называются основными.
Б) еще примеры:
    Na O + H O = 2NaOH
    BaO + HO = Ba(OH)
В) со многими оксидами неметаллов, образуя кислоты.
     P O  + H O = 2HPO
     а с горячей водой:
     P O  + 3H PO  = 2H PO
     CO  + H O = H CO
     SO  + H O = H SO
   
Г) вода разлагается под действие высокой температуры или
    электрического тока.
    2H O = 2H  + O
Оксиды  которым соответствуют кислоты (независимо от того,
реагируют они с водой или нет) называются кислотными.
2. КИСЛОТЫ

В формулах кислот на первом месте всегда стоит водород, а

дальше – кислотный остаток. Во время химических реакций он переходит из одного соединения в другое, не изменяясь.
 
Пример: SO  - кислотный остаток.
Его валентность = 2, поскольку в серной кислоте он соединен с
двумя атомами водорода, которые способны замещаться атомами цинка (к примеру).
Вывод: валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода, способных замещаться атомами металла.
Основность кислот – это количество атомов водорода, способных замещаться атомами металла с образованием соли.
Многие кислородосодержащие кислоты можно получить путем
взаимодействия кислотных оксидов с водой:
SO  + H O = H SO
N O  + H O = 2HNO
2.1. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
1ое свойство: кислоты действуют на индикаторы.
Вещества, изменяющие свою окраску под действием кислот (или щелочей, называются индикаторами.
Индикаторы: Лакмус, метилоранж, фенолфталеин.
2ое свойство: кислоты реагируют с металлами.
Mg + 2HCl = MgCl  + H
Zn + 2HCl = ZnCl  + H
Cu + HCl = реакция не происходит!
3е свойство: кислоты реагируют с основными оксидами.
CuO + 2HCl = CuCl  + H O       - - - - Cu (II)
Реакции обмена: это реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями.
Примечание: Во время взаимодействия азотной кислоты с металлами вместо водорода выделяются другие газы.
2.2. СОЛЯНАЯ КИСЛОТА И ХЛОРОВОДОРОД
Получают хлороводород таким образом:
1) слабое нагревание
NaCl + H SO  = NaHSO  + HCl
2) сильное нагревание
2NaCl + H SO  = Na SO  + 2HCl  
HCl – бесцветный газ с резким запахом, немного тяжелее воздуха, во влажном воздухе дымит. При 0 градусов в одном объеме воды растворяется 500 объемов хлороводорода.
Химические свойства соляной кислоты:
1ое свойство: изменяет окраску индикаторов: лакмус в соляной кислоте краснеет, метилоранж – розовеет, фенолфталеин остается бесцветным.
2ое свойство: взаимодействует с металлами:
Mg + 2HCl = MgCl  + H
3е свойство: взаимодействует с основными оксиды:
Fe O  + 6HCl = 2FeCl  + 3H O
 
Примечание: HCl + AgNO  = AgCl  +HNO
 
 
3. ОСНОВАНИЯ
CaO + H O = Ca(OH)
В этой реакции образовался гидрат оксида кальция, или гидроксид кальция.
Основания состоят из металла и одновалентных гидроксильных
групп (OH), число которых соответсвует валентности металла.
Основания:
NaOH – гидроксид натрия
Mg(OH)  - гидроксид магния
Ba(OH)  - гидроксид бария.
Fe(OH)  - гидроксид железа (II)
Fe(OH)  - гидроксид железа (III)
Все основания имеют немолекулярное строение.
По растворимости в воде разделяются на:
А) растворимые (щелочи)
Пример: гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид бария Ba(OH)  и т.п.
Б) нерастворимые
Пример: гидроксид меди (II) Cu(OH) , гидроксид железа (III)
Fe(OH)  и т.п.
Растворимые основания можно получить при взаимодействии активных металлов с водой и оксидов активных металлов с водой, которые называются основными оксидами:
2Na + 2H O = 2NaOH + H
BaO + H 0 = Ba(OH)
Вывод: все основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду.
Например:
NaOH + HNO  = NaNO  + H O
Cu(OH)  + 2HCl = CuCl  + 2H O
4. АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ И ГИДРОКСИДЫ
Основания реагируют с кислотами и наоборот. Всегда получается соль и вода.
Ca(OH)  + 2HCl = CaCl  + 2H O
H CO  + 2NaOH = Na CO  + 2H O
Есть такие хим. элементы, которые образуют оксиды и гидроксиды, обладающие двойственными свойствами – и основными и кислотными ( в зависимости от условий).
Это такие элементы как цинк, алюминий и др. Например:
Zn(OH)  + 2HCl = ZnCl  + 2H O
                   сильная кислота
Zn(OH)  + 2NaOH = Na ZnO  + 2H O
                   сильное основание
Пример с оксидом цинка:
ZnO + 2HNO  = Zn(NO )  + H O
ZnO + 2KOH = K ZnO  + H O (процесс сплавления)
Способность химических соединений проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы веществ, с которыми они реагируют, называется амфотерностью.
 
Zn(OH)  - амфотерный гидроксид
ZnO – амфотерный оксид
5. Соли
Соли это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
Сумма единиц валентностей атомов металла должна равняться сумме единиц валентностей кислотного остатка.
Примеры солей:
NaCl          - хлорид натрия
AgCl          -             серебра
K S           - сульфид калия
NaNo        - нитрат натрия
Mg(NO )   -             магния
Na SiO     - силикат натрия
Al (SO )   - сульфат алюминия
Na SO      -               натрия
BaSO        -               бария
Na SO      - сульфит натрия
K PO        - фосфат калия
CaCO        - карбонат кальция
5.1. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
Соли реагируют:
А) с металлами:
Cu + 2AgNO  = Cu(NO )  + 2Ag
Образуется новая соль и металл.
Примечание: реагируют с водой только те металлы, которые в вытеснительном ряду размещаются левее от того металла, который входит в состав соли.
Но для таких реакций нельзя брать очень активные металлы, типо Li, Na, K, Ca, Ba и т.п., которые реагируют с водой в н.у.
Б) с растворимыми основаниями (щелочами):
AlCl  +3NaOH = Al(OH)  + 3NaCl
K SO  + Ba(OH)  = 2KOH + BaSO
Образуется новая соль и новое основание.
Примечание: реагирующие вещества надо подбирать так, чтобы в результате реакции одно из образующихся веществ (основание или соль) выпадало в осадок.
В) с кислотами:
CaCo  + 2HCl = CaCl  + H CO
                                       /       \
                                    H O     CO
Образуется новая соль и новая кислота.
Поскольку H CO  очень непрочная, она разлагается на воду и CO .
Примечание: реакция между солью и кислотой будет происходить при таких условиях:
а) когда образуется осадок, не растворимый в кислотах:
AgNO  + HCl = AgCl  + HNO
б) когда реагирующая кислота сильнее, чем та, которой образована соль:
Ca (PO )  + 3H SO  = 3CaSO  + 2H PO
в) когда соль образована летучей кислотой, а реагирующая кислота нелетучая:
2NaNO  + H SO  = Na SO  + 2HNO
Г) с солями:
BaCl  + Na SO  = BaSO  + 2NaCl
Примечание: реакция будет происходить только тогда, когда обе исходные соли будут взяты в растворах, но одна из вновь образующихся солей будет выпадать в осадок.
 
 
 
Выводы по всем этим темам ( с параграфа 29-38 )
и классификация неорганических веществ и их реакций:
Ответы на некоторые вопросы после параграфов:
1)  Какие вещества называют оксидами?
Оксиды – это сложные вещества образованные двумя элементами одним из которых является кислород.
2)  Какие вещества относятся к кислотам?
К кислотам относятся сложные вещества, в состав которых входят водород и кислотный остаток.
3)  Что называется реакцией соединения?
Это реакция в результате которой из двух или нескольких веществ (простых или сложных) образуется одно новое сложное вещество.
4)  Напишите уравнения химических реакций которые происходят при таких превращениях: C  CO  H CO
P  P O    HPO
C + O  = CO
CO  +  H O = H CO
P + O  = P O
5)  Как химическим путем отличить серебро от цинка?
6)  Что такое хлороводород и как его получить?
    Хлороводород – это бесцветный газ с резким запахом, немного
    тяжелее воздуха, во влажном воздухе “дымит”. Очень хорошо
растворяется в воде. Получить хлороводород можно из   кристаллического хлорида натрия NaCl при нагревании его с концентрированной серной кислотой.
7)  Почему хлороводород на воздухе дымит?
8)  Как доказать что выданный вам раствор кислота и
это соляная кислота?
Надо юзить на него индикатором. Лакмус опустить –
краснеет, метилоранж – розовеет, фенолфталеин –
бесцветный.
9)  Какие вещества относятся к основаниям и как их                    
классифицируют? Привести примеры.
К основаниям относятся вещества имеющие    гидроксильную группу и металл. Основания классифицируют на щелочи и нерастворимые.
Все металлы не растворяются, а неметаллы наоборот.
    Растворимые – NaOH, KOH, нерастворимые – Cu(OH)
     Fe(OH) .
10) Что вам известно о гидроксиде натрия?
          Гидроксид натрия NaOH – растворимый в воде…
    11) Ca  CaO  Ca(OH)  Ca(NO )
             2Ca + O  = 2CaO
             CaO + H O = Ca(OH)  
             Ca(OH)  + 2HNO  = Ca(NO )  + 2H O
    12) P  P O  H PO  Mg(PO )
             4P + 5O  = 2P O       
             P O  + 3H O = 2H PO  
13)Что называется амфотерностью?
Амфотерность – это способность химических соединений
Проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы веществ, с которыми они реагируют.
14) Что такое соли?
Соли – это сложные вещества, образованные атомами
металлов и кислотными остатками.
15) Сформулируйте правило для составления формул солей.
Сумма единиц валентностей атомов металла должна равняться сумме единиц валентностей атомом кислотного
остатка.     
16)              Ca  CaO   Ca(OH)     CaCl   CaSO
2Ca + O  = 2CaO
CaO + H O = Ca(OH)   
Ca(OH)  + 2HCl = CaCl  + 2H O
CaCl  + H SO  = CaSO  + 2HCl
17)              Ba   Ba(OH)     Ba(NO )     BaCO   BaCl  
Ba + H O = Ba(OH)  
Ba(OH)  + 2HNO  = Ba(NO )  + 2H O
Ba(NO )  + H CO  = BaCO  + 2HNO
BaCO  + 2HCl = BaCl  + H CO
Обобщение знаний:
18)Какие вещества называются простыми? На какие две       группы их можно разделить? Сравнить характерные свойства металлов и неметаллов.
Простые вещества – это вещества состоящие из одного
элемента. Их можно разделить на металлы и неметаллы. Металлы – нерастворимые в воде вещества. Они имеют металлический блеск и пластичность. Неметаллы – это растворимые в воде вещества, которые хрупкие и т.п.
19) Какие вещества называются сложными? На какие классы
          делятся неорганические вещества?
          Сложные вещества – это вещества состоящие из двух
          или более элементов. Неорганические вещества делятся
          на простые и сложные. Сложные делятся на оксиды,
          основания, кислоты и соли.
20) По какому признаку оксиды делят на основные и
      кислотные?
      Оксиды которым соответствуют основания называют
  основными, а те которым соответствуют кислоты -      кислотными. 
21) С чем могут взаимодействовать кислотные и основные
            оксиды? Что получается?
          Кислотные и основные оксиды могут взаимодействовать
          с водой и получается кислоты или основания.
          Короче, об этом дальше.
21) Что такое основания? Какие элементы их образуют?
      Какие свойства для них характерны?
   Основания – это сложные вещества, состоящие из       металла и гидроксильных групп. Их можно получить при
Взаимодействии активных металлов с водой и оксидов активных металлов с водой. Щелочи хорошо растворимы в воде.
Некоторые очень едкие. Они разъедают кожу, бумагу и другие
материалы. Их называют едкими щелочами. 
22) Какие вещества называют кислотами? Какие элементы их
Образуют? Какие свойства для них характерны?
Кислотами называют сложные вещества в состав которых
входят водород и кислотный остаток. Получить кислородосодержащие кислоты можно взаимодействовать
  кислотных оксидов с водой. Для них характерны свойства:
многие кислоты при н.у. – жидкости, но есть твердые кислоты.
Они хорошо растворяются в воде. Почти все кислоты бесцветны.
23) Какие вещества относятся к солям? С какими веществами
могут реагировать соли?
К солям можно отнести сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
24)   Какие продукты образуются во время взаимодействия:
А) основания и кислоты
Образуются соль и вода: NaOH + HCl = NaCl + H O
Б) основного и кислотного оксидов
Образуется тоже самое что и дано.
В) основного оксида и кислоты?
Образуется соль и вода
Na O + H SO  = NaSO  + H O
Написать уравнения реакций.
25) Написать уравнения реакций получения фосфата кальция     четырьмя способами.
26) Написать уравнения реакций получения гидроксида калия тремя способами.
26)Как осуществить следующие превращения:
Натрий – Гидроксид натрия – Сульфат натрия – Хлорид натрия – Нитрат натрия
     Na + H O = NaOH  + H
    NaOH + H SO  = NaSO  + H O
   NaSO  + HCl = HSO
27) Что называется реакцией замещения и реакцией обмена?
Что с чем взаимодействует и что получается?
Основный оксид + кислота = соль + вода (обмен)
Оксид активных металлов + вода = щелочь (соединение)
Оксид неметаллов + вода = кислота (соединение)
Активные металлы + вода = гидроксид металлов (щелочь) + H
Кислоты + металлы = соль + H   
Соляная кислота + металл = соль + H     
Соляная кислота + основный оксид = соль + вода (обмен)
Основания + кислота = соль + вода
Щелочи + оксид неметаллов = соль

1. Реферат на тему History Of Chicago Essay Research Paper and
2. Сочинение на тему Я так люблю Татьяну милую мою
3. Реферат Представительство в суде 5
4. Реферат Заповедник Богдинско-Баскунчакский
5. Статья на тему Признание Владикавказа центром Терской области в 1860 г
6. Доклад Особенности личностного развития дошкольников в предкризисной фазе
7. Книга Боевое применение мотострелковых подразделений, частей, соединений на БМП
8. Диплом Сравнительный анализ рециркуляционных схем на примере реакции изомеризации
9. Реферат на тему Проект древнерусского словаря
10. Контрольная работа Обучение детей дошкольного возраста решению арифметических задач