Лабораторная работа

Лабораторная работа на тему Квантовые числа

Работа добавлена на сайт bukvasha.ru: 2013-11-08
    Квантовые числа – это энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой он находится. Квантовые числа необходимы для описания состояния каждого электрона в атоме. Всего 4-ре квантовых числа. Это: главное квантовое число – n, орбитальное квантовое число – l, магнитное квантовое число – ml и спиновое квантовое число – ms.
Главное квантовое число – n.
    Главное квантовое число – n – определяет энергетический уровень электрона, удалённость энергетического уровня от ядра и размер электронного облака. Главное квантовое число принимает любые целочисленные значения, начиная с n=1 (n=1,2,3,…) и соответствует номеру периода.
Орбитальное квантовое число – l.
    Орбитальное квантовое число – l – определяет геометрическую форму атомной орбитали. Орбитальное квантовое число принимает любые целочисленные значения, начиная с l=0 (l=0,1,2,3,…n-1). Независимо от номера энергетического уровня, каждому значению орбитального квантового числа соответствует орбиталь особой формы. “Набор” таких орбиталей с одинаковыми значениями главного квантового числа называется энергетическим уровнем. Каждому значению орбитального квантового числа соответствует орбиталь особой формы. Значению орбитального квантового числа l=0 соответствует s-орбиталь (1-ин тип). Значению орбитального квантового числа l=1 соответствуют p-орбитали (3-ри типа). Значению орбитального квантового числа l=2 соответствуют d-орбитали (5-ть типов). Значению орбитального квантового числа l=3 соответствуют f-орбитали (7-мь типов).
Значение орбитального квантового числа – l.
Типы орбитали.
Количество типов орбитали.
l=0
s-орбиталь
1
l=1
p-орбитали
3
l=2
d-орбитали
5
l=3
f-орбитали
7
s-орбиталь.
Подпись: s-орбиталь.
p-орбитали.
Подпись: p-орбитали.


f-орбитали имеют ещё более сложную форму. Каждый тип орбитали – это объём пространства, в котором вероятность нахождения электрона – максимальна.
Магнитное квантовое число – ml.
    Магнитное квантовое число – ml – определяет ориентацию орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля. Магнитное квантовое число принимает любые целочисленные значения от –l до +l, включая 0. Это означает, что для каждой формы орбитали существует 2l+1 энергетически равноценных ориентаций в пространстве – орбиталей.
    Для s-орбитали:
l=0, m=0 – одна равноценная ориентация в пространстве (одна орбиталь).
    Для p-орбитали:
l=1, m=-1,0,+1 – три равноценные ориентации в пространстве (три орбитали).
    Для d-орбитали:
l=2, m=-2,-1,0,1,2 – пять равноценных ориентаций в пространстве (пять орбиталей).
    Для f-орбитали:
l=3, m=-3,-2,-1,0,1,2,3 – семь равноценных ориентаций в пространстве (семь орбиталей).
Спиновое квантовое число – ms.
    Спиновое квантовое число – ms – определяет магнитный момент, возникающий при вращении электрона вокруг своей оси. Спиновое квантовое число может принимать лишь два возможных значения +1/2 и –1/2. Они соответствуют двум возможным и противоположным друг другу направлениям собственного магнитного момента электрона – спинам. Для обозначения электронов с различными спинами используются символы: 5 и 6.

1. Курсовая Концепция развития жизненного цикла организации
2. Реферат Центральный федеральный округ 4
3. Курсовая Социальный аспект подбора и расстановки персонала
4. Реферат Вынужденное явление Рамана
5. Реферат на тему Fifth BusinessSearch For Self Identity Essay Research
6. Реферат на тему The Cherrry Orchard symbolic Meaning Essay Research
7. Реферат Развитие позновательного интереса у детей
8. Реферат Новгородская и Псковская феодальные республики социальный строй и народные движения XIVXV веков
9. Реферат Проектирование транспортно-складского комплекса
10. Статья Признание договора незаключенным как способ защиты гражданских прав